SƠ ĐỒ TƯ DUY chương 6 Đại cương kim loại Hóa học 12 chân trời sáng tạo

SƠ ĐỒ TƯ DUY chương 6 Đại cương kim loại Hóa học 12 chân trời sáng tạo

1. Vị trí kim loại trong Bảng tuần hoàn

  • Nhóm IA, IIA, IIIA

  • Các nhóm B (kim loại chuyển tiếp)

  • Kim loại phân bố chủ yếu ở bên trái và giữa bảng tuần hoàn

2. Cấu tạo nguyên tử và tính chất vật lý

  • Cấu hình electron lớp ngoài: thường có 1, 2, 3 electron

  • Tính dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim

  • Tính dẻo, dễ rèn

3. Tính chất hóa học

  • Tác dụng với phi kim (O₂, Cl₂, S…)

  • Tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng → giải phóng H₂)

  • Tác dụng với nước (chỉ kim loại mạnh: kiềm, kiềm thổ)

  • Tác dụng với dung dịch muối (phản ứng thế)

4. Dãy điện hóa của kim loại

  • Quy tắc: Kim loại đứng trước sẽ đẩy kim loại sau ra khỏi muối

  • So sánh mức độ hoạt động hóa học

5. Ăn mòn kim loại

  • Ăn mòn hóa học (do khí, hơi nước, oxi)

  • Ăn mòn điện hóa (có dòng điện → tạo pin điện hóa)

6. Bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

  • Sơn, mạ kim loại

  • Dùng hợp kim chống ăn mòn

  • Dùng vật hi sinh (Zn bảo vệ Fe)

7. Điều chế kim loại

  • Phương pháp nhiệt luyện (Fe, Cu, Pb…)

  • Phương pháp điện phân (kim loại hoạt động mạnh: Na, K, Al)

  • Phương pháp thủy luyện (khai thác từ dung dịch)

  • Các phương pháp tách kiem loại.

Google Account Video Purchases Vũng Tàu, Bà Rịa - Vũng Tàu, Việt Nam

Nhận xét

Đăng nhận xét

Bài đăng phổ biến từ blog này

Các dạng bài tập hóa học 12 Chương 5 Pin điện và điện phân

Các dạng bài tập hóa học 12 Chương 5 Pin điện và điện phân sách mới Tổng hợp các dạng bài tập Hóa học 12 Chương 5: Pin điện và điện phân , kèm theo hướng dẫn giải ngắn gọn để bạn ôn tập hiệu quả: I. TÓM TẮT KIẾN THỨC CHƯƠNG 5 PIN ĐIỆN VÀ ĐIỆN PHÂN 1. Pin điện hóa Là thiết bị biến đổi năng lượng hóa học thành điện năng. Ví dụ: Pin Daniell gồm 2 điện cực Zn và Cu nhúng trong dung dịch muối của chúng (ZnSO₄ và CuSO₄). Phương trình phản ứng tổng quát: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu 2. Suất điện động của pin (E) E pin = E catot 0 − E anot 0 E_{\text{pin}} = E^{0}_{\text{catot}} - E^{0}_{\text{anot}} E pin ​ = E catot 0 ​ − E anot 0 ​ Điều kiện để pin hoạt động: E pin > 0 E_{\text{pin}} > 0 E pin ​ > 0 3. Điện phân Là quá trình sử dụng dòng điện để gây ra phản ứng oxi hóa - khử. Gồm: Điện cực, dung dịch (hoặc muối nóng chảy), nguồn điện 1 chiều. II. CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG 5  PIN ĐIỆN VÀ ĐIỆN PHÂN Dạng 1: Viết phương trình phản ứng tại các điện cực và của pin Ví ...
Đọc thêm

Hoá học 12 kết nối tri thức Bài 4: Giới thiệu về carbohydrate. Glucose và fructose

Hình ảnh
Kiến thức trọng tâm Hoá học 12 kết nối tri thức Hoá học 12 kết nối tri thức Bài 4 Giới thiệu về carbohydrate. Glucose và fructose BÀI 4. GIỚI THIỆU VỀ CARBOHYDRATE GLUCOSE VÀ FRUCTOSE I. KHÁI NIỆM VÀ PHÂN LOẠI CARBOHYDRATE 1. Khái niệm - Carbohydrate là những hợp chất hữu cơ tạp chức, thường có công thức chung là C n (H 2 O) m . 2. Phân loại - Carbohydrate có thể được chia thành 3 loại chính: + Monosaccharide: carbohydrate không bị thủy phân. + Disaccharide: carbohydrate khi thủy phân hoàn toàn mỗi phân tử tạo thành hai phân tử monosaccharide + Polysaccharide: carbohydrate khi thủy phân hoàn toàn mỗi phân tử tạo thành nhiều phân tử monosaccharide. II. GLUCOSE - FRUCTOSE 1. Cấu tạo phân tử - Glucose: + Công thức phân tử: C 6 H 12 O 6 . + Ở dạng mạch hở có 5 nhóm hydroxy và một nhóm aldehyde. + Công thức cấu tạo: CH 2 OH[CHOH] 4 CH=O. + Cấu tạo: một dạng mạch hở và hai dạng mạch vòng chuyển hóa qua lại lẫn nhau. - Fructose: + Công thức phân tử: C 6 H 12 O 6 .  + Ở dạng mạch hở c...
Đọc thêm

Các dạng bài tập hóa học 12 Chương 8 Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất

Các dạng bài tập hóa học 12 Chương 8 Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất Tổng hợp các dạng bài tập Chương 8 – Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất (Hóa học 12 – Chương trình Kết nối tri thức với cuộc sống ), kèm phương pháp giải chi tiết : I. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM CẦN NẮM 1. Dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất (từ Sc đến Zn) Gồm: Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Đặc điểm: Có e lớp d ngoài chưa bão hòa → dễ tham gia phản ứng oxi hóa khử. Có nhiều mức oxi hóa khác nhau: Fe²⁺, Fe³⁺, Cr²⁺, Cr³⁺, Cr⁶⁺, Mn²⁺, Mn⁷⁺,… Tạo thành hợp chất màu , thường có màu đặc trưng do cấu hình e d. Dễ tạo phức chất với nhiều phối tử. 2. Phức chất Gồm: ion trung tâm (kim loại chuyển tiếp) + phối tử (NH₃, H₂O, Cl⁻, CN⁻, OH⁻,…). Công thức: [M(L)_x]^n± Có tính chất riêng biệt như: Tạo màu Phản ứng trao đổi phối tử Khả năng phân ly tạo ion II. CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG 8 Dạng 1: Xác định số oxi hóa của nguyên tố trung tâm tro...
Đọc thêm