Các dạng bài tập hóa học 12 Chương 5 Pin điện và điện phân

Các dạng bài tập hóa học 12 Chương 5 Pin điện và điện phân sách mới

Tổng hợp các dạng bài tập Hóa học 12 Chương 5: Pin điện và điện phân, kèm theo hướng dẫn giải ngắn gọn để bạn ôn tập hiệu quả:

I. TÓM TẮT KIẾN THỨC CHƯƠNG 5 PIN ĐIỆN VÀ ĐIỆN PHÂN

1. Pin điện hóa

  • Là thiết bị biến đổi năng lượng hóa học thành điện năng.

  • Ví dụ: Pin Daniell gồm 2 điện cực Zn và Cu nhúng trong dung dịch muối của chúng (ZnSO₄ và CuSO₄).

  • Phương trình phản ứng tổng quát:
    Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

2. Suất điện động của pin (E)

  • Epin=Ecatot0−Eanot0E_{\text{pin}} = E^{0}_{\text{catot}} - E^{0}_{\text{anot}}

  • Điều kiện để pin hoạt động: Epin>0E_{\text{pin}} > 0

3. Điện phân

  • Là quá trình sử dụng dòng điện để gây ra phản ứng oxi hóa - khử.

  • Gồm: Điện cực, dung dịch (hoặc muối nóng chảy), nguồn điện 1 chiều.

II. CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG 5 PIN ĐIỆN VÀ ĐIỆN PHÂN

Dạng 1: Viết phương trình phản ứng tại các điện cực và của pin

Ví dụ: Pin Zn – Cu

  • Anot: Zn → Zn²⁺ + 2e

  • Catot: Cu²⁺ + 2e → Cu

  • Tổng: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Cách làm: Nhớ rằng anot là nơi oxi hóa (mất e), catot là nơi khử (nhận e).

Dạng 2: Tính suất điện động của pin

  • Công thức:
    Epin=Ecatot0−Eanot0E_{\text{pin}} = E^{0}_{\text{catot}} - E^{0}_{\text{anot}}

Lưu ý: Sử dụng bảng thế điện cực chuẩn để tra giá trị.

Dạng 3: Xác định chiều dòng điện, chiều electron

  • Dòng điện chạy từ catot → anot trong mạch ngoài.

  • Electron chạy ngược: anot → catot

Dạng 4: Tính khối lượng chất thoát ra hoặc tan đi khi điện phân

Sử dụng định luật Faraday:

m=A⋅I⋅tn⋅F

Trong đó:

  • mm: khối lượng chất (g)

  • AA: khối lượng mol nguyên tử

  • nn: số mol electron trao đổi

  • II: cường độ dòng điện (A)

  • tt: thời gian điện phân (s)

  • FF: hằng số Faraday = 96500 C/mol e

Dạng 5: Bài toán liên quan đến hiệu suất điện phân

  • Khi đề bài cho hiệu suất điện phân H%H \%, ta nhân thêm vào công thức:

m=A⋅I⋅t⋅H%n⋅F⋅100

Dạng 6: Bài toán điện phân dung dịch nhiều chất

  • Xét thứ tự ưu tiên khử tại catot (dựa vào thế điện cực chuẩn).

  • Ví dụ:
    Catot: cation nào có E⁰ lớn hơn (ít âm hơn) sẽ bị khử trước.
    Anot: anion dễ bị oxi hóa hơn (hoặc H₂O nếu là dung dịch loãng).

Dạng 7: Xác định chất khí thoát ra trong điện phân

  • Phân biệt giữa điện phân muối nóng chảy và dung dịch:

    • Muối nóng chảy: chỉ có ion của muối.

    • Dung dịch: có cả H₂O nên có thể xảy ra điện phân của nước.

Dạng 8: Tính toán tổng hợp liên quan đến nhiều quá trình

  • Vừa điện phân, vừa có phản ứng hóa học (vd: kim loại sinh ra phản ứng tiếp với axit).

  • Cần viết tất cả phương trình và bảo toàn e, khối lượng, mol.


Một số bài tập mẫu chương 5 Pin điện và điện phân

  1. Tính E_pin của pin tạo bởi Ag⁺/Ag và Zn²⁺/Zn.

  2. Điện phân CuSO₄ bằng điện cực trơ, tính khối lượng Cu bám sau 1 giờ với dòng 5A.

  3. Điện phân Al₂O₃ nóng chảy, tính khối lượng Al thu được sau 2 giờ với dòng 10A.

  4. Điện phân dung dịch NaCl loãng, xác định chất khí ở các điện cực.

XEM THÊM

Hóa học 12 Chương 5 Pin điện và điện phân - Sách Mới

Luyện thi tốt nghiệp trung học phổ thông quốc gia môn Hóa Học

Google Account Video Purchases Vũng Tàu, Bà Rịa - Vũng Tàu, Việt Nam

Nhận xét

Đăng nhận xét

Bài đăng phổ biến từ blog này

Các dạng bài tập hóa học 12 Chương 8 Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất

Các dạng bài tập hóa học 12 Chương 8 Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất Tổng hợp các dạng bài tập Chương 8 – Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất (Hóa học 12 – Chương trình Kết nối tri thức với cuộc sống ), kèm phương pháp giải chi tiết : I. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM CẦN NẮM 1. Dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất (từ Sc đến Zn) Gồm: Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Đặc điểm: Có e lớp d ngoài chưa bão hòa → dễ tham gia phản ứng oxi hóa khử. Có nhiều mức oxi hóa khác nhau: Fe²⁺, Fe³⁺, Cr²⁺, Cr³⁺, Cr⁶⁺, Mn²⁺, Mn⁷⁺,… Tạo thành hợp chất màu , thường có màu đặc trưng do cấu hình e d. Dễ tạo phức chất với nhiều phối tử. 2. Phức chất Gồm: ion trung tâm (kim loại chuyển tiếp) + phối tử (NH₃, H₂O, Cl⁻, CN⁻, OH⁻,…). Công thức: [M(L)_x]^n± Có tính chất riêng biệt như: Tạo màu Phản ứng trao đổi phối tử Khả năng phân ly tạo ion II. CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG 8 Dạng 1: Xác định số oxi hóa của nguyên tố trung tâm tro...
Đọc thêm

Hoá học 12 kết nối tri thức Bài 4: Giới thiệu về carbohydrate. Glucose và fructose

Hình ảnh
Kiến thức trọng tâm Hoá học 12 kết nối tri thức Hoá học 12 kết nối tri thức Bài 4 Giới thiệu về carbohydrate. Glucose và fructose BÀI 4. GIỚI THIỆU VỀ CARBOHYDRATE GLUCOSE VÀ FRUCTOSE I. KHÁI NIỆM VÀ PHÂN LOẠI CARBOHYDRATE 1. Khái niệm - Carbohydrate là những hợp chất hữu cơ tạp chức, thường có công thức chung là C n (H 2 O) m . 2. Phân loại - Carbohydrate có thể được chia thành 3 loại chính: + Monosaccharide: carbohydrate không bị thủy phân. + Disaccharide: carbohydrate khi thủy phân hoàn toàn mỗi phân tử tạo thành hai phân tử monosaccharide + Polysaccharide: carbohydrate khi thủy phân hoàn toàn mỗi phân tử tạo thành nhiều phân tử monosaccharide. II. GLUCOSE - FRUCTOSE 1. Cấu tạo phân tử - Glucose: + Công thức phân tử: C 6 H 12 O 6 . + Ở dạng mạch hở có 5 nhóm hydroxy và một nhóm aldehyde. + Công thức cấu tạo: CH 2 OH[CHOH] 4 CH=O. + Cấu tạo: một dạng mạch hở và hai dạng mạch vòng chuyển hóa qua lại lẫn nhau. - Fructose: + Công thức phân tử: C 6 H 12 O 6 .  + Ở dạng mạch hở c...
Đọc thêm

Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 24 Carboxylic acid

Hình ảnh
Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 24 Carboxylic acid Hóa học 11 Carboxylic acid Bài 24: Carboxylic acid I. Khái niệm, danh pháp 1. Khái niệm Carboxylic acid   là các hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm carboxyl (−COOH) liên kết với nguyên tử carbon (trong gốc hydrocarbon hoặc – COOH) hoặc nguyên tử hydrogen. Công thức của các carboxylic acid đơn chức thường được viết ở dạng thu gọn là RCOOH. Ví dụ: CH 3 COOH, CH 2  = CHCOOH, C 6 H 5 OH. 2. Danh pháp a) Danh pháp thay thế Tên theo danh pháp thay thế của carboxylic acid đơn chức: 4 – methylpentanoic acid Chú ý: - Mạch chính là mạch carbon dài nhất chứa nhóm – COOH và được đánh số bắt đầu từ nhóm – COOH. - Nếu mạch carbon có nhánh thì cần thêm vị trí và tên nhánh ở phía trước. b) Tên thông thường Tên thông thường của carboxylic acid thường xuất phát từ nguồn gốc tìm ra chúng trong tự nhiên. Ví dụ: II. Đặc điểm cấu tạo Nhóm carboxyl gồm có nhóm hydroxyl ( – O – H) liên kết với nhóm carbonyl (>C=O). Nhóm >C=O là nhóm hút elec...
Đọc thêm