Các dạng bài tập hóa học 12 Chương 6 Đại cương kim loại (Sách mới) bao gồm

Các dạng bài tập hóa học 12 Chương 6 Đại cương kim loại (Sách mới) bao gồm:

I. Lý thuyết cần nắm

  1. Vị trí kim loại trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử.

  2. Tính chất vật lý và hóa học của kim loại.

  3. Dãy điện hóa của kim loại.

  4. Sự ăn mòn kim loại và cách bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn.

  5. Điều chế kim loại (phương pháp nhiệt luyện, điện phân).

  6. Hợp kim và ứng dụng.

II. Các dạng bài tập thường gặp

1. Dạng 1: Viết cấu hình electron, xác định vị trí kim loại trong bảng tuần hoàn

  • Xác định nhóm, chu kỳ, loại nguyên tố (kim loại/phi kim).

  • So sánh bán kính, độ hoạt động hóa học.

2. Dạng 2: Phản ứng hóa học đặc trưng của kim loại

  • Kim loại tác dụng với phi kim (Cl₂, O₂…).

  • Kim loại tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng…).

  • Kim loại tác dụng với dung dịch muối.

  • Dựa vào dãy điện hóa để xác định khả năng phản ứng.

3. Dạng 3: Dãy điện hóa – Phản ứng khử, thế điện cực chuẩn

  • So sánh mức độ hoạt động của kim loại.

  • Giải thích hiện tượng ăn mòn điện hóa.

  • Xác định chiều phản ứng oxi hóa – khử.

4. Dạng 4: Ăn mòn kim loại

  • Nhận biết các loại ăn mòn: hóa học và điện hóa.

  • Dự đoán khả năng ăn mòn của các kim loại trong điều kiện cụ thể.

  • Các biện pháp chống ăn mòn.

5. Dạng 5: Điều chế kim loại

  • Xác định phương pháp điều chế thích hợp: nhiệt luyện, điện phân nóng chảy, điện phân dung dịch.

  • Viết phương trình phản ứng điều chế.

6. Dạng 6: Bài tập tính toán

  • Tính khối lượng kim loại phản ứng.

  • Tính thể tích khí H₂ sinh ra.

  • Bài toán dư – thiếu, bài toán hỗn hợp kim loại.

  • Bài toán điện phân (xác định khối lượng, thời gian, cường độ dòng điện).

7. Dạng 7: Bài tập nhận biết kim loại

  • Dựa vào phản ứng đặc trưng với dung dịch HCl, H₂SO₄, dung dịch muối.

  • Phản ứng tạo màu, tạo kết tủa.

8. Dạng 8: Hợp kim

  • Tính phần trăm khối lượng các kim loại trong hợp kim.

  • Xác định tính chất, ứng dụng của hợp kim.

XEM THÊM

Hóa học 12 Chương 6 Đại cương kim loại - Sách Mới

Luyện thi tốt nghiệp trung học phổ thông quốc gia môn Hóa Học

Google Account Video Purchases Thành phố Hồ Chí Minh, Hồ Chí Minh, Việt Nam

Nhận xét

Đăng nhận xét

Bài đăng phổ biến từ blog này

Các dạng bài tập hóa học 12 Chương 5 Pin điện và điện phân

Các dạng bài tập hóa học 12 Chương 5 Pin điện và điện phân sách mới Tổng hợp các dạng bài tập Hóa học 12 Chương 5: Pin điện và điện phân , kèm theo hướng dẫn giải ngắn gọn để bạn ôn tập hiệu quả: I. TÓM TẮT KIẾN THỨC CHƯƠNG 5 PIN ĐIỆN VÀ ĐIỆN PHÂN 1. Pin điện hóa Là thiết bị biến đổi năng lượng hóa học thành điện năng. Ví dụ: Pin Daniell gồm 2 điện cực Zn và Cu nhúng trong dung dịch muối của chúng (ZnSO₄ và CuSO₄). Phương trình phản ứng tổng quát: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu 2. Suất điện động của pin (E) E pin = E catot 0 − E anot 0 E_{\text{pin}} = E^{0}_{\text{catot}} - E^{0}_{\text{anot}} E pin ​ = E catot 0 ​ − E anot 0 ​ Điều kiện để pin hoạt động: E pin > 0 E_{\text{pin}} > 0 E pin ​ > 0 3. Điện phân Là quá trình sử dụng dòng điện để gây ra phản ứng oxi hóa - khử. Gồm: Điện cực, dung dịch (hoặc muối nóng chảy), nguồn điện 1 chiều. II. CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG 5  PIN ĐIỆN VÀ ĐIỆN PHÂN Dạng 1: Viết phương trình phản ứng tại các điện cực và của pin Ví ...
Đọc thêm

Hoá học 12 kết nối tri thức Bài 4: Giới thiệu về carbohydrate. Glucose và fructose

Hình ảnh
Kiến thức trọng tâm Hoá học 12 kết nối tri thức Hoá học 12 kết nối tri thức Bài 4 Giới thiệu về carbohydrate. Glucose và fructose BÀI 4. GIỚI THIỆU VỀ CARBOHYDRATE GLUCOSE VÀ FRUCTOSE I. KHÁI NIỆM VÀ PHÂN LOẠI CARBOHYDRATE 1. Khái niệm - Carbohydrate là những hợp chất hữu cơ tạp chức, thường có công thức chung là C n (H 2 O) m . 2. Phân loại - Carbohydrate có thể được chia thành 3 loại chính: + Monosaccharide: carbohydrate không bị thủy phân. + Disaccharide: carbohydrate khi thủy phân hoàn toàn mỗi phân tử tạo thành hai phân tử monosaccharide + Polysaccharide: carbohydrate khi thủy phân hoàn toàn mỗi phân tử tạo thành nhiều phân tử monosaccharide. II. GLUCOSE - FRUCTOSE 1. Cấu tạo phân tử - Glucose: + Công thức phân tử: C 6 H 12 O 6 . + Ở dạng mạch hở có 5 nhóm hydroxy và một nhóm aldehyde. + Công thức cấu tạo: CH 2 OH[CHOH] 4 CH=O. + Cấu tạo: một dạng mạch hở và hai dạng mạch vòng chuyển hóa qua lại lẫn nhau. - Fructose: + Công thức phân tử: C 6 H 12 O 6 .  + Ở dạng mạch hở c...
Đọc thêm

Các dạng bài tập hóa học 12 Chương 8 Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất

Các dạng bài tập hóa học 12 Chương 8 Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất Tổng hợp các dạng bài tập Chương 8 – Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất (Hóa học 12 – Chương trình Kết nối tri thức với cuộc sống ), kèm phương pháp giải chi tiết : I. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM CẦN NẮM 1. Dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất (từ Sc đến Zn) Gồm: Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Đặc điểm: Có e lớp d ngoài chưa bão hòa → dễ tham gia phản ứng oxi hóa khử. Có nhiều mức oxi hóa khác nhau: Fe²⁺, Fe³⁺, Cr²⁺, Cr³⁺, Cr⁶⁺, Mn²⁺, Mn⁷⁺,… Tạo thành hợp chất màu , thường có màu đặc trưng do cấu hình e d. Dễ tạo phức chất với nhiều phối tử. 2. Phức chất Gồm: ion trung tâm (kim loại chuyển tiếp) + phối tử (NH₃, H₂O, Cl⁻, CN⁻, OH⁻,…). Công thức: [M(L)_x]^n± Có tính chất riêng biệt như: Tạo màu Phản ứng trao đổi phối tử Khả năng phân ly tạo ion II. CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG 8 Dạng 1: Xác định số oxi hóa của nguyên tố trung tâm tro...
Đọc thêm