Các dạng bài tập hóa học 12 Chương 4 Polymer

Các dạng bài tập hóa học 12 Chương 4 Polymer

CÁC DẠNG BÀI TẬP – CHƯƠNG 4: POLYMER

I. KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN GHI NHỚ

  • Polime: chất có phân tử khối lớn, được tạo bởi nhiều đơn vị lặp lại (mắt xích).

  • Monome: phân tử nhỏ dùng để tổng hợp polime.

  • Phân loại:

    • Theo nguồn gốc: thiên nhiên, nhân tạo, tổng hợp.

    • Theo phản ứng tạo thành: trùng hợp và trùng ngưng.

  • Tính chất: không bay hơi, không tan trong nước, cách điện, cách nhiệt…

II. CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP

Dạng 1: Viết phương trình phản ứng trùng hợp

  • Nhận dạng monome → viết phản ứng tạo polime

  • Xác định cấu trúc polime được tạo thành

Ví dụ: Viết phản ứng trùng hợp tạo polietilen từ etilen.

Giải:
nCH₂=CH₂ → (-CH₂-CH₂-)ₙ

Đề:
Trùng hợp hoàn toàn 2,24 lít etilen (CH₂=CH₂) (đktc) tạo polietilen (PE). Tính khối lượng polietilen thu được.

Giải:

  • Số mol etilen:
    n=2,2422,4=0,1 mol n = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1 \, \text{mol}

  • PTHH:
    nCH2=CH2→(−CH2−CH2−)nn \text{CH}_2=CH_2 \rightarrow (-CH_2-CH_2-)_n

  • Khối lượng polietilen:

  • MCH2CH2=28⇒m=0,1×28=2,8 gam​

Dạng 2: Viết phản ứng trùng ngưng

  • Gồm 2 (hoặc nhiều) monome có nhóm chức phản ứng với nhau

  • Tạo polime + phân tử nhỏ (H₂O, HCl…)

Ví dụ: Viết phương trình trùng ngưng tạo nilon-6,6 từ hexametylenđiamin và axit adipic.

Cho phản ứng trùng ngưng giữa axit terephtalic (C₆H₄(COOH)₂) và etylen glicol (HO–CH₂–CH₂–OH). Viết phương trình phản ứng và xác định sản phẩm.

Giải:
Phản ứng tạo polieste (tơ lapsan):

PTHH:
n HO–CH2–CH2–OH+n HOOC–C6H4–COOH→[−OC–C6H4–COO–CH2–CH2–O−]n+2n H2O​

Dạng 3: Xác định mắt xích – monome của một polime

  • Cho công thức polime → tìm mắt xích

  • Từ mắt xích → suy ra monome ban đầu

Ví dụ: Polime có cấu trúc: −CH2−CHCl−-CH₂-CHCl-ₙ. Tìm monome tương ứng.

Đáp án: Vinyl clorua (CH₂=CHCl)

Dạng 4: Tính hệ số trùng hợp (n)

  • Công thức:
    n = M(polime) / M(đơn vị lặp lại)

Ví dụ: Polime có khối lượng phân tử 21000, đơn vị lặp lại là C₂H₄. Tìm n?

Đề:
Một polime có phân tử khối trung bình là 28000. Biết mắt xích là etilen (C₂H₄). Tính hệ số trùng hợp n.

Giải:

  • Mỗi mắt xích có M = 28

  • n=2800028=1000

Dạng 5: Tính khối lượng polime tạo thành

  • Dựa vào số mol monome và n → tính M của polime

  • Có thể liên quan đến hiệu suất phản ứng

Ví dụ: Trùng hợp 0,5 mol stiren, hiệu suất 80%, tính khối lượng polime thu được?

Đề:
Trùng hợp 7,8 gam stiren (C₆H₅–CH=CH₂), hiệu suất phản ứng là 75%. Tính khối lượng polistiren (PS) thu được.

Giải:

  • M_stiren = 104 → n=7,8104=0,075 moln = \dfrac{7,8}{104} = 0,075 \, \text{mol}

  • Khối lượng polistiren:
    m=0,075×104×0,75=5,85 gamm = 0,075 \times 104 \times 0,75 = \boxed{5,85 \, \text{gam}}

Dạng 6: Phân biệt các loại polime – Nhận biết – Ứng dụng

  • So sánh: PE, PVC, PS, Teflon, Nilon-6, Nilon-6,6, tơ tằm, xenlulozơ…

  • Câu hỏi lý thuyết về tính chất, cấu tạo, ứng dụng, nguồn gốc

Ví dụ: Polime nào sau đây là tơ nhân tạo: nilon-6, tơ tằm, visco, polieste?

Đáp án: Visco (tơ nhân tạo)

Đề:
Cho các chất: PE, PVC, Teflon, nilon-6,6, tơ tằm, xenlulozơ. Chất nào là:
a) Tơ tổng hợp
b) Polime trùng hợp
c) Polime thiên nhiên

Giải:

  • a) Tơ tổng hợp: nilon-6,6

  • b) Polime trùng hợp: PE, PVC, Teflon

  • c) Polime thiên nhiên: tơ tằm, xenlulozơ

Dạng 7: Phân loại phản ứng trùng hợp – trùng ngưng

  • Nhận biết dạng phản ứng:

    • Không tạo phân tử nhỏ → trùng hợp

    • Có tạo phân tử nhỏ (H₂O, HCl) → trùng ngưng

Ví dụ: Phản ứng tạo polietilen thuộc loại phản ứng gì?

Đáp án: Trùng hợp

Đề:
Phản ứng tạo polime từ vinyl clorua (CH₂=CHCl) là:
A. Trùng hợp
B. Trùng ngưng
C. Este hóa
D. Không xác định

Giải:

  • CH₂=CHCl → (-CH₂–CHCl-)ₙ là phản ứng trùng hợp.

Đáp án: A

Dạng 8: So sánh và ứng dụng các vật liệu polymer

  • Phân biệt chất dẻo, cao su, tơ

  • Nêu đặc điểm và ứng dụng từng loại

Lưu ý để làm bài tốt:

  • Học thuộc cấu trúc và tên gọi các polime phổ biến.

  • Nhớ các phản ứng trùng hợp/trùng ngưng mẫu.

  • Nắm vững cách tính hệ số trùng hợp và khối lượng.

XEM THÊM

Hóa học 12 Chương 4 Polymer - Sách Mới

Luyện thi tốt nghiệp trung học phổ thông quốc gia môn Hóa Học

Google Account Video Purchases Vũng Tàu, Bà Rịa - Vũng Tàu, Việt Nam

Nhận xét

Đăng nhận xét

Bài đăng phổ biến từ blog này

Các dạng bài tập hóa học 12 Chương 8 Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất

Các dạng bài tập hóa học 12 Chương 8 Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất Tổng hợp các dạng bài tập Chương 8 – Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất (Hóa học 12 – Chương trình Kết nối tri thức với cuộc sống ), kèm phương pháp giải chi tiết : I. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM CẦN NẮM 1. Dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất (từ Sc đến Zn) Gồm: Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Đặc điểm: Có e lớp d ngoài chưa bão hòa → dễ tham gia phản ứng oxi hóa khử. Có nhiều mức oxi hóa khác nhau: Fe²⁺, Fe³⁺, Cr²⁺, Cr³⁺, Cr⁶⁺, Mn²⁺, Mn⁷⁺,… Tạo thành hợp chất màu , thường có màu đặc trưng do cấu hình e d. Dễ tạo phức chất với nhiều phối tử. 2. Phức chất Gồm: ion trung tâm (kim loại chuyển tiếp) + phối tử (NH₃, H₂O, Cl⁻, CN⁻, OH⁻,…). Công thức: [M(L)_x]^n± Có tính chất riêng biệt như: Tạo màu Phản ứng trao đổi phối tử Khả năng phân ly tạo ion II. CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG 8 Dạng 1: Xác định số oxi hóa của nguyên tố trung tâm tro...
Đọc thêm

Hoá học 12 kết nối tri thức Bài 4: Giới thiệu về carbohydrate. Glucose và fructose

Hình ảnh
Kiến thức trọng tâm Hoá học 12 kết nối tri thức Hoá học 12 kết nối tri thức Bài 4 Giới thiệu về carbohydrate. Glucose và fructose BÀI 4. GIỚI THIỆU VỀ CARBOHYDRATE GLUCOSE VÀ FRUCTOSE I. KHÁI NIỆM VÀ PHÂN LOẠI CARBOHYDRATE 1. Khái niệm - Carbohydrate là những hợp chất hữu cơ tạp chức, thường có công thức chung là C n (H 2 O) m . 2. Phân loại - Carbohydrate có thể được chia thành 3 loại chính: + Monosaccharide: carbohydrate không bị thủy phân. + Disaccharide: carbohydrate khi thủy phân hoàn toàn mỗi phân tử tạo thành hai phân tử monosaccharide + Polysaccharide: carbohydrate khi thủy phân hoàn toàn mỗi phân tử tạo thành nhiều phân tử monosaccharide. II. GLUCOSE - FRUCTOSE 1. Cấu tạo phân tử - Glucose: + Công thức phân tử: C 6 H 12 O 6 . + Ở dạng mạch hở có 5 nhóm hydroxy và một nhóm aldehyde. + Công thức cấu tạo: CH 2 OH[CHOH] 4 CH=O. + Cấu tạo: một dạng mạch hở và hai dạng mạch vòng chuyển hóa qua lại lẫn nhau. - Fructose: + Công thức phân tử: C 6 H 12 O 6 .  + Ở dạng mạch hở c...
Đọc thêm

Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 24 Carboxylic acid

Hình ảnh
Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 24 Carboxylic acid Hóa học 11 Carboxylic acid Bài 24: Carboxylic acid I. Khái niệm, danh pháp 1. Khái niệm Carboxylic acid   là các hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm carboxyl (−COOH) liên kết với nguyên tử carbon (trong gốc hydrocarbon hoặc – COOH) hoặc nguyên tử hydrogen. Công thức của các carboxylic acid đơn chức thường được viết ở dạng thu gọn là RCOOH. Ví dụ: CH 3 COOH, CH 2  = CHCOOH, C 6 H 5 OH. 2. Danh pháp a) Danh pháp thay thế Tên theo danh pháp thay thế của carboxylic acid đơn chức: 4 – methylpentanoic acid Chú ý: - Mạch chính là mạch carbon dài nhất chứa nhóm – COOH và được đánh số bắt đầu từ nhóm – COOH. - Nếu mạch carbon có nhánh thì cần thêm vị trí và tên nhánh ở phía trước. b) Tên thông thường Tên thông thường của carboxylic acid thường xuất phát từ nguồn gốc tìm ra chúng trong tự nhiên. Ví dụ: II. Đặc điểm cấu tạo Nhóm carboxyl gồm có nhóm hydroxyl ( – O – H) liên kết với nhóm carbonyl (>C=O). Nhóm >C=O là nhóm hút elec...
Đọc thêm