Hoá học 12 kết nối tri thức Bài 28: Sơ lược về phức chất

Kiến thức trọng tâm Hoá học 12 kết nối tri thức

Hoá học 12 kết nối tri thức Bài 28 Sơ lược về phức chất

BÀI 28: SƠ LƯỢC VỀ PHỨC CHẤT

I. Một số khái niệm cơ bản về phức chất

- Phức chất là hợp chất có chứa nguyên tử trung tâm và các phối tử.

- Nguyên tử trung tâm là cation kim loại hoặc nguyên tử kim loại liên kết với các phối tử.

- Phối tử là anion hoặc phân tử.

- Phức chất có thể mang điện tích hoặc không mang điện tích.

II. Một số dạng hình học của phức chất 

- Trong phức chất [MLn] (điện tích đã được lược bỏ), các phối tử L sắp xếp một cách xác định xung quanh nguyên tử trung tâm M tạo ra các dạng hình học khác nhau, phổ biến là dạng tứ diện, vuông phẳng và bát diện. 

III. Liên kết trong phức chất

1. Liên kết giữa nguyên tử trung tâm và phối tử

- Liên kết hóa học giữa nguyên tử trung tâm M và phối tử L trong phức chất là liên kết cho – nhận, được hình thành nhờ cặp electron chưa liên kết của phối tử vào oribital trống của nguyên tử trung tâm.

2. Sự hình thành phức chất aqua của một số ion kim loại chuyển tiếp

- Trong dung dịch, các ion kim loại chuyển tiếp Mn+ thường nhận cặp electron chưa liên kết của H2O tạo thành liên kết cộng hóa trị kiểu cho – nhận, hình thành phức chất aqua.

- Hầu hết các phức chất aqua có dạng hình học bát diện [M(H2O)6]n+.

CHƯƠNG 8: SƠ LƯỢC VỀ DÃY KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP THỨ NHẤT VÀ PHỨC CHẤT

Nhận xét

Đăng nhận xét

Bài đăng phổ biến từ blog này

Các dạng bài tập hóa học 12 Chương 5 Pin điện và điện phân

Các dạng bài tập hóa học 12 Chương 5 Pin điện và điện phân sách mới Tổng hợp các dạng bài tập Hóa học 12 Chương 5: Pin điện và điện phân , kèm theo hướng dẫn giải ngắn gọn để bạn ôn tập hiệu quả: I. TÓM TẮT KIẾN THỨC CHƯƠNG 5 PIN ĐIỆN VÀ ĐIỆN PHÂN 1. Pin điện hóa Là thiết bị biến đổi năng lượng hóa học thành điện năng. Ví dụ: Pin Daniell gồm 2 điện cực Zn và Cu nhúng trong dung dịch muối của chúng (ZnSO₄ và CuSO₄). Phương trình phản ứng tổng quát: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu 2. Suất điện động của pin (E) E pin = E catot 0 − E anot 0 E_{\text{pin}} = E^{0}_{\text{catot}} - E^{0}_{\text{anot}} E pin ​ = E catot 0 ​ − E anot 0 ​ Điều kiện để pin hoạt động: E pin > 0 E_{\text{pin}} > 0 E pin ​ > 0 3. Điện phân Là quá trình sử dụng dòng điện để gây ra phản ứng oxi hóa - khử. Gồm: Điện cực, dung dịch (hoặc muối nóng chảy), nguồn điện 1 chiều. II. CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG 5  PIN ĐIỆN VÀ ĐIỆN PHÂN Dạng 1: Viết phương trình phản ứng tại các điện cực và của pin Ví ...
Đọc thêm

Hoá học 12 kết nối tri thức Bài 4: Giới thiệu về carbohydrate. Glucose và fructose

Hình ảnh
Kiến thức trọng tâm Hoá học 12 kết nối tri thức Hoá học 12 kết nối tri thức Bài 4 Giới thiệu về carbohydrate. Glucose và fructose BÀI 4. GIỚI THIỆU VỀ CARBOHYDRATE GLUCOSE VÀ FRUCTOSE I. KHÁI NIỆM VÀ PHÂN LOẠI CARBOHYDRATE 1. Khái niệm - Carbohydrate là những hợp chất hữu cơ tạp chức, thường có công thức chung là C n (H 2 O) m . 2. Phân loại - Carbohydrate có thể được chia thành 3 loại chính: + Monosaccharide: carbohydrate không bị thủy phân. + Disaccharide: carbohydrate khi thủy phân hoàn toàn mỗi phân tử tạo thành hai phân tử monosaccharide + Polysaccharide: carbohydrate khi thủy phân hoàn toàn mỗi phân tử tạo thành nhiều phân tử monosaccharide. II. GLUCOSE - FRUCTOSE 1. Cấu tạo phân tử - Glucose: + Công thức phân tử: C 6 H 12 O 6 . + Ở dạng mạch hở có 5 nhóm hydroxy và một nhóm aldehyde. + Công thức cấu tạo: CH 2 OH[CHOH] 4 CH=O. + Cấu tạo: một dạng mạch hở và hai dạng mạch vòng chuyển hóa qua lại lẫn nhau. - Fructose: + Công thức phân tử: C 6 H 12 O 6 .  + Ở dạng mạch hở c...
Đọc thêm

Các dạng bài tập hóa học 12 Chương 8 Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất

Các dạng bài tập hóa học 12 Chương 8 Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất Tổng hợp các dạng bài tập Chương 8 – Sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất (Hóa học 12 – Chương trình Kết nối tri thức với cuộc sống ), kèm phương pháp giải chi tiết : I. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM CẦN NẮM 1. Dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất (từ Sc đến Zn) Gồm: Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Đặc điểm: Có e lớp d ngoài chưa bão hòa → dễ tham gia phản ứng oxi hóa khử. Có nhiều mức oxi hóa khác nhau: Fe²⁺, Fe³⁺, Cr²⁺, Cr³⁺, Cr⁶⁺, Mn²⁺, Mn⁷⁺,… Tạo thành hợp chất màu , thường có màu đặc trưng do cấu hình e d. Dễ tạo phức chất với nhiều phối tử. 2. Phức chất Gồm: ion trung tâm (kim loại chuyển tiếp) + phối tử (NH₃, H₂O, Cl⁻, CN⁻, OH⁻,…). Công thức: [M(L)_x]^n± Có tính chất riêng biệt như: Tạo màu Phản ứng trao đổi phối tử Khả năng phân ly tạo ion II. CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG 8 Dạng 1: Xác định số oxi hóa của nguyên tố trung tâm tro...
Đọc thêm